Innhold

• Innhold: Forskjell mellom kation og anion
• Sammenligningstabell
• Hva er kationer?
• Hva er anioner?
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Forskjellen mellom kation og anion er at kation inneholder en positiv ladning på den mens en anion viser en negativ ladning på den.

Kation og anion er atomer som har en avgift på dem. Her vil vi lære forskjellene mellom begge disse ladede partiklene å kjenne. Kationer utviser en positiv ladning på dem mens anion viser en negativ ladning.
Ordet ‘kation’ er hentet fra det greske ordet «kata» som betyr ned. Mens ordet anion stammer fra det greske ordet "ano" som betyr opp. Kationer blir alltid tiltrukket av katoden som er en negativt ladet elektrode mens anioner alltid tiltrekkes mot anoden som er en positivt ladet elektrode.

Kationer dannes når et atom mister sin eller flere elektroner, og det vises derfor positiv ladning på atomet som blir kation da. Et anion dannes når et atom får en eller flere elektroner og dermed blir negativt ladet. Kationer dannes fra atomene i metaller mens anioner dannes fra elementene i ikke-metaller. I kationer er antallet protoner mer enn antall elektroner, og det er derfor det viser en positiv ladning. I anionen er antall elektroner større enn protoner, og det er derfor de viser negativ ladning.

I en kjemisk reaksjon reagerer kationer med anioner for å danne en ionisk forbindelse. Et kation kan aldri reagere med et kation, og et anion kan aldri reagere med et anion. Radion til en kation er alltid større enn radien til en anion fordi i kationer går baner tapt med tap av elektroner, mens i anioner øker banetallet med gevinsten av elektroner. En kation som viser en positiv ladning er betegnet med et superscript + etter navnet på elementet eller den kjemiske formelen til en forbindelse, for eksempel Fe2 + og NH4 +. Et anion er også betegnet på samme måte med et overskrift av - etter navnet på elementet eller den kjemiske formelen til en forbindelse, f.eks. Br- N3- osv. Eksemplene på kationer er jern (Fe2 + og Fe3 +), Sodium (Na + ), kalium (K +) og magnesium (Mg2 +). Eksemplene på anioner er klorid (Cl-), mel (F-), bromid (Br-), hydrid (H-) og nitrid (N-).

Innhold: Forskjell mellom kation og anion

• Sammenligningstabell
• Hva er kationer?
• Hva er anioner?
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Sammenligningstabell

Basis	Kasjon	anion
Definisjon	De er typen partikler som viser positiv ladning.	De er typen partikler som viser negativ ladning.
Hvorfor har de ansvar?	De har en positiv ladning fordi de mister en eller flere elektroner.	De har en negativ ladning fordi de får en eller flere elektroner.
Opprinnelse av ord	Ordet kation stammer fra det greske ordet "kata" som betyr ned.	Ordet anion stammer fra det greske ordet "ano" som betyr ned.
Forhold mellom elektron og proton	De viser en positiv ladning fordi antallet protoner er større enn antallet elektroner i dem	De viser en negativ ladning fordi antallet elektronet er større enn antallet proton i dem.
Type atomer	De er dannet av atomer fra metaller	De er dannet av atomer fra ikke-metaller.
Attraksjon mot elektroder	De tiltrekkes mot den negativt ladede elektroden, dvs. katode.	De tiltrekkes mot den positivt ladede elektroden, dvs. anoden.
Hvordan de er betegnet	De er betegnet med superskriptet + etter navnet på elementet eller den kjemiske formelen til forbindelsen.	De er betegnet med påskriften - etter navnet på elementet eller den kjemiske formelen til forbindelsen.
Radius	Kationens radius er mindre fordi antall baner blir mindre på grunn av tap av elektroner	Anionens radius er større enn kationens radius fordi antallet baner økes med gevinsten av elektroner.
Kjemisk reaksjon	I en kjemisk reaksjon reagerer de med anioner for å danne ioniske forbindelser	I en kjemisk reaksjon reagerer de med kationer for å danne ioniske forbindelser.
Ikke reager med	De tiltrekker seg eller reagerer ikke med positivt ladede partikler	De tiltrekker seg eller reagerer ikke med positivt ladede partikler
eksempler	Eksemplene på kationer kan gis som jern (Fe2 + og Fe 3+), kalsium (Ca2 +), kalium (K +), aluminium Al3 +) og ammoniumion (NH4 +) etc.	Eksemplene på anioner kan gis som bromid (Br-), klorid (Cl-), nitrid (N-) og hydrid (H-), etc.

Hva er kationer?

Kationer er positivt ladede partikler. De dannes når et atom i et element mister en eller flere elektroner. Atomer gjør det for å oppnå stabilitet. Med andre ord, de ønsker å få orden på edle gasser som er de mest stabile elementene i universet. Ordet kation stammer fra det greske ordet "kata" som betyr ned. I en kation er antallet protoner større enn antall elektron. Som vi vet, har protoner en positiv ladning og elektronene har en negativ ladning. På grunn av det høyere antall positivt ladede partikler, viser kationer positiv ladning. Kationer dannes alltid av atommetallene. Årsaken er at metaller har en tendens til å miste elektroner. En metallisk overflate har utallige gratis elektroner på seg. Dermed mister metaller elektroner, og atomene deres eksisterer i form av kationer.

Kationer tiltrekkes alltid mot katode som er en negativ elektrode. I en kjemisk reaksjon reagerer kationer alltid med anioner for å danne ioniske forbindelser. Et beste eksempel på denne type reaksjoner er dannelsen av vanlig salt, dvs. natriumklorid (NaCl), hvor natrium er en kation og klorid er et anion. Eksemplene på kationer kan gis som natrium (Na +), kalium (K +), litium (Li +), magnesium (Mg2 +) og aluminium (Al3 +). Et eksempel blant positivt ladede forbindelser er av ammoniumion (NH4 +).

Hva er anioner?

Anioner er atomene som har en negativ ladning. De viser en negativ ladning fordi atomene får en eller flere elektroner for å oppnå stabilitet. Dermed blir antall elektroner større enn antallet protoner i atomene, og de viser en negativ ladning. Det meste viser atomer fra ikke-metaller denne tendensen. De viser denne typen oppførsel for å følge edle gasser som er det mest stabile elementet i dette universet.

Anioner tiltrekkes alltid mot den positive elektroden, dvs. anoden. I en kjemisk reaksjon reagerer anioner med kationer for å danne ioniske forbindelser. Ordet anion stammer fra det greske ordet "ano" som betyr opp. Eksemplene på anioner kan gis som svovel (S-), jodidion (I-), bromid (Br-), klorid (Cl-), hydrid (H-) og nitrid (N-).

Viktige forskjeller

1. Kationer er de partiklene som har positiv ladning, mens anioner er de partiklene som har en negativ ladning.
2. Kationer har en tendens til å bevege seg mot en negativ elektrode, dvs. katode, mens anioner har en tendens til å bevege seg mot den positive elektroden, dvs. anoden.
3. I kationer er protoner mer i antall enn elektroner, mens i anioner er elektroner mer i antall enn protoner.
4. Kationer dannes av atomene i metalliske elementer, mens anioner dannes fra atomene til ikke-metalliske elementer.
5. Banene til anioner er større enn banene til kationer.

Konklusjon

Kationer og anioner, begge er ladede partikler. Det er veldig viktig for naturfagstudenter å kjenne til forskjellene mellom dem begge. I artikkelen ovenfor lærte vi klare forskjeller mellom kationer og anioner.