Innhold

• Innhold: Forskjell mellom sterke elektrolytter og svake elektrolytter
• Sammenligningstabell
• Hva er sterk elektrolytt?
• Hva er svak elektrolytt?
• Viktige forskjeller

En sterk elektrolytt blir kjent som et løst stoff som har egenskapene til å bli helt eller delvis ioniserende med en løsning. På den annen side blir en svak elektrolytt kjent som et løst stoff som har egenskapene til å bli oppløst i en løsning delvis og som vanligvis inneholder rundt 1-10% av blandingen.

Innhold: Forskjell mellom sterke elektrolytter og svake elektrolytter

• Sammenligningstabell
• Hva er sterk elektrolytt?
• Hva er svak elektrolytt?
• Viktige forskjeller
• Videoforklaring

Sammenligningstabell

Grunnlag for distinksjon	Sterk elektrolytt	Svak elektrolytt
Definisjon	Et løsemiddel som har egenskapene til å bli helt eller delvis ioniserende med en løsning.	Et løsemiddel som har funksjonene til å bli oppløst i en løsning delvis.
Prosentdel	Inneholder vanligvis rundt 100% av blandingen.	Inneholder vanligvis rundt 1-10% av blandingen.
dissosiasjon	Dissosieringsprosessen foregår fordi ioner er gode ledere av elektrisk strøm i løsningen og derfor hjelper til med rask prosessering.	Dissosieringsprosessen foregår ikke med raske hastigheter fordi ionene her har bedre konduktivitet, men de er ikke egnede elektrolytter for svake elektrolytter.
conduction	Ledningsprosessen øker frekvensen, men incresen forblir svak.	Prosessen med kondisjon øker raskt, spesielt nær uendelig tilstand.

Hva er sterk elektrolytt?

En sterk elektrolytt blir kjent som et løst stoff som har egenskapene til å bli helt eller delvis ioniserende med en løsning. Denne dissosieringsprosessen foregår fordi ioner er gode ledere av elektrisk strøm i løsningen og derfor hjelper til med rask prosessering. Et konsentrert arrangement av denne faste elektrolytten har en lavere dampvekt enn det for rent vann ved en lignende temperatur. Faste syrer, faste baser og ioniske salter som ikke er svake syrer eller svake baser er faste elektrolytter. Et stoff hvis vannoppløsning eller flytende tilstand forfalt til partikler ved å gi strøm, er kjent som elektrolytter. Sterke elektrolytter ioniserer i vann. Det innebærer 100% av de oppbrutte syntetiske bruddene i kationer og anioner. Som det kan, betyr det ikke at syntetikken helt går i oppløsning i vann! For eksempel er noen få arter bare noe løsningsmiddel i vann, men er likevel faste elektrolytter. Det innebærer ikke særlig oppløsning, men heller alle som løser opp bryter i partikler. En illustrasjon er lydbasis strontiumhydroksyd, Sr (OH) 2. Den har lav solvens i vann, men skiller seg totalt opp i Sr2 + og OH– partikler. Mens en kopp natriumhydroksyd (NaOH) i vann inneholder Na + og OH-partikler i vann, men ingen reell NaOH, vil en krukke med vandig strontiumhydroksyd inneholde Sr2 + og OH-partikler, Sr (OH) 2 og vann. For eksempel, når du legger en skrøpelig etsende eller base i arrangementet, har de også 100% skudd med å skille seg i arrangementet.

Hva er svak elektrolytt?

En svak elektrolytt blir kjent som et løst stoff som har egenskapene til å oppløses delvis i en løsning og som vanligvis inneholder rundt 1-10% av blandingen. Dissosieringsprosessen foregår ikke i raske hastigheter fordi ionene her har bedre konduktivitet, men de er ikke egnede elektrolytter. Svake elektrolytter vil være elektrolytter som ikke skiller seg fullstendig ut i partikler i arrangement og bare for det meste ioniseres i arrangement (ca. 1-10%). Tenk på en svak elektrolytt som et stoff som er veldig bestemt. På det punktet når det blir lagt til et svar, er det et skudd på 1-10% at det enten vil gå helt i stykker separert i partiklene eller forbli iherdig på sine måter og ikke skille seg fra hverandre. Når den dissosierer, er det partiklene som kan bidra til å transportere en elektrisk ladning i arrangementet. Med tanke på slektstreet til elektrolytter er det to brede slags svake elektrolytter: Svake syrer og baser. Disse stoffene benevnes svake elektrolytter gitt sin sammenlignbare oppførsel i arrangementet. For eksempel, når du legger et skjørt etsende eller base i arrangementet, har de også en 1-10% skudd med å skille seg i arrangementet. Denne nærheten ved halvveis separasjon er det som grupperer en ukes ødeleggende eller baserer som en slags svak elektrolytt. Når det gjelder ledningsevne, antar vann, vil partikler fra en svak elektrolytt, når strømmen er borte gjennom et svar, formidle ladningen og oppmuntre til et elektrisk momentum. Det er viktig å forstå sammenhengen mellom kvalitet på ledningsevne og konvergens av strømløse elektrolyttpartikler i arrangementet.

Viktige forskjeller

1. En sterk elektrolytt blir kjent som et løst stoff som har egenskapene til å bli helt eller delvis ioniserende med en løsning. På den annen side blir en svak elektrolytt kjent som et løst stoff som har egenskapene til å bli oppløst i en løsning delvis og som vanligvis inneholder rundt 1-10% av blandingen.
2. Svake elektrolytter vil være elektrolytter som ikke skilles ut i partikler i arrangement og bare ioniserer i arrangement (ca. 1-10%). På den annen side vil sterke elektrolytter være elektrolytter som skiller seg fullstendig ut i partikler i ordning og bare for det meste ioniserer i arrangement (ca. 100%).
3. For sterke elektrolytter foregår dissosieringsprosessen fordi ioner er gode ledere av elektrisk strøm i løsningen og derfor hjelper til med hurtig prosessering. På den annen side foregår ikke dissosieringsprosessen i raske hastigheter fordi ionene her har bedre ledningsevne, men de er ikke egnede elektrolytter for svake elektrolytter.
4. Ledningsprosessen for en sterk elektrolytt øker hastigheten når fortynningen skjer, men økningen er fortsatt liten. På den annen side øker prosessen med tilstanden for en svak elektrolytt med en hurtig hastighet under fortolling, spesielt nær uendelig tilstand.