Innhold

• Innhold: Forskjell mellom syre og base
• Sammenligningstabell
• Hva er syrer?
• Hva er baser?
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Forskjellen mellom syre og base kan oppgis da syrer er de etsende stoffer som har evnen til å gi et proton og godta et elektron fra et annet stoff mens baser er de etsende stoffer som har evnen til å akseptere et proton og gi et elektron til andre stoffer.

Syrer og baser er begge typene etsende stoffer. Syrer er en type ioniske forbindelser som dissosierer seg i vann og gir et hydrogenion (H +). Baser er også en type ioniske forbindelser. De brytes også opp i vannet og betegner hydroksylion (OH-). Det betyr å si at syrer er forbindelsene når de oppløses i vann, og gir en løsning med en konsentrasjon av hydrogenioner som er større enn rent vann. Omvendt sier baser er forbindelsene når de oppløses i vann produserer en løsning med en konsentrasjon av hydrogenion mindre enn det rene vannet.

På pH-skala har syrer pH mellom 0 og mindre enn 7, mens baser har en pH-verdi på over 7 til 14. Syrer kan forekomme hvilken som helst av de fysiske tilstandene, dvs. faste stoffer eller væsker eller gasser, avhengig av temperatur, trykk og andre fysiske tilstander. forhold. Baser finnes stort sett i fast form bortsett fra ammoniakk som forekommer i gassform. Syrer føles klissete mens basene har glatt konsistens fordi de reagerer med oljene i våre hender. Smak av syrer føles surt mens den av baser føles bitter. Syren reagerer med metaller. Syrer produserer hydrogengass etter reaksjon mens baser reagerer med oljer og fett. Styrken til syrer avhenger av konsentrasjonen av hydrogenioner. Jo større konsentrasjon av hydrogenioner, jo sterkere er syrene. Basenes styrke er avhengig av konsentrasjonen av hydroksylioner. Jo større konsentrasjon av hydroksylioner, jo sterkere er basen.

Syrer er positivt ladet på grunn av tilstedeværelsen av positivt ladede hydrogenioner, mens baser har en negativ ladning på grunn av tilstedeværelsen av OH-ioner i dem. Syrer viser ingen fargeendring med fenolftalein mens baser gjør det rosa.Den kjemiske formelen for syrer begynner med H, (Hydrogen), for eksempel HCL (saltsyre), H2SO4 (svovelsyre). Men denne regelen følges ikke av eddiksyre (CH3COOH), hvilken kjemisk formel ikke starter med H. Den kjemiske formelen for baser ender ved OH. For eksempel natriumhydroksyd (NaOH). Syrer og baser viser også en reaksjon med lakmus. Syrer endrer blått lakmapapir til rødt mens baser endrer rødt lakmapapir til blått. Både syrer og baser kan lede strøm på grunn av dissosiasjon av frie ioner blant dem.

Syrer brukes til rengjøring av rustne metaller, i befruktningsproduksjon, som tilsetningsstoffer i mat og drikke, som elektrolytter i batterier og i mineralforedling. De brukes også som konserveringsmidler, som kullsyreholdige drikker, i lærindustrien og til å lage brus og smaker til mat osv.

Baser har muligheten til å fjerne flekker, så de brukes i oppvask, vaskemidler, vaskerom og stekeovnsrens. De brukes også i medisiner mot mage, dvs. antacida, i armhule deodoranter og for å nøytralisere syrer.

Innhold: Forskjell mellom syre og base

• Sammenligningstabell
• Hva er syrer?
• Hva er baser?
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Sammenligningstabell

Basis	Syre	Utgangspunkt
Arrhenius-konseptet	Syrer er forbindelsene som har muligheten til å donere H + -ioner når de er oppløst i vann.	En base er et stoff som er i stand til å donere OH-ioner når det er oppløst i vann.
Lowry Bronsted Concept	Syrer har muligheten til å gi protoner til andre stoffer.	Baser har muligheten til å ta imot protoner fra andre stoffer.
Lewis Concept	Stoffene som er elektrofile, har en ledig omløp og har evnen til å ta imot et par elektrononer kalles Lewis-syrer.	Stoffene som er nukleofiler, har et enkelt par elektroner og har muligheten til å donere et par elektroner kalles Lewis-baser.
Reaksjon med vann	Når en syre blandes med vann, produseres en løsning med en konsentrasjon av H + -ioner større enn rent vann.	Når en base blandes med vann, produseres en løsning med H + -konsentrasjon mindre enn rent vann.
pH-område	PH-verdien varierer fra 0 til mindre enn 7.	PH-verdien deres varierer fra mer enn 7 til 14.
Fysisk tilstand	De kan forekomme hvilken som helst av de fysiske tilstandene, dvs. væsker, faste stoffer eller gasser.	De forekommer i fast tilstand stort sett unntatt ammoniakk som finnes i gassform.
Reaksjon med lakmuspapir	De gjør litmuspapir til rødt.	De gjør litmuspapir til blått.
Reaksjon med fenolftalein	De viser ingen reaksjon med fenolftalein.	De gjør fenolftalein til rosa.
Kjemisk formel	Den kjemiske formelen til syrer starter med H, f.eks. HNO3 for salpetersyre, H2SO4 for svovelsyre, HCL for saltsyre.	Deres kjemiske formel ender ved OH, f.eks. NaOH for natriumhydroksyd, KOH for kaliumhydroksyd og Ca (OH) 2 for kalsiumhydroksyd.
Konsistens	Syrer er klebrig ved berøring. De har en syrlig smak.	Basene er glatte ved berøring. De har en bitter smak.
Bruker	Syrer brukes til rengjøring av rustne metaller, som tilsetningsstoffer i mat og drikke, som elektrolytter i batterier, i gjødsel- og lærindustrien.	Baser brukes i flekkerrensemidler, armhull-deodoranter, vaskemidler, syrenøytraliserende medisiner og for å nøytralisere syrer.

Hva er syrer?

Ordet '' syre '' er avledet av det latinske ordet 'acere' 'som betyr surt. En syre er et ionisk og etsende stoff som har evnen til å gi et hydrogenion, ta imot et par elektroner eller donere et proton. Styrken til en syre måles ved konsentrasjonen av H + -ioner. Et etsende stoff er det som skader eller ødelegger andre stoffer som kommer i kontakt med det. Jo større konsentrasjon av hydrogenioner, jo sterkere er syren. Surhet måles på pH-skalaen. Det varierer fra 0 til mindre enn 7. Stoffene som har pH-verdien er surere og omvendt.

Ioniske forbindelser er forbindelsene som er ladet enten positive eller negative. Syrer lades positivt på grunn av hydrogenioner.

Sterke syrer er de som dissosierer seg fullstendig i vannet, f.eks. HCL, HNO3 og H2SO4. Ukesyrer er de som ikke fullstendig dissosierer seg i vannet, f.eks. Eddiksyre (CH3COOH).

Genetisk viktige materialer, dvs. DNA (deoksyribonukleinsyre) og RNA (ribonukleinsyre) er også syrer. Livet er ikke mulig uten dem. Eddik er en ofte brukt husholdningssyre.

Hva er baser?

Baser er ioniske og etsende stoffer som har evnen til å akseptere et hydrogenion, gi et par elektroner eller godta et proton fra et hvilket som helst annet stoff. Styrken til basene måles ved konsentrasjonen av OH-ioner. Jo større konsentrasjon av OH-ioner, jo sterkere er basen. Basene varierer fra mer enn 7 til 14 på pH-skala. Høy pH indikerer basens større styrke. Basene lades negativt på grunn av tilstedeværelsen av OH-ioner.

Sterke baser er de basene som er fullstendig dissosiert i vannet, f.eks. NaOH, dvs. natriumhydroksyd og KOH, dvs. kaliumhydroksyd.

Ukesbaser er de som ikke er fullstendig dissosiert i vannet, f.eks. NH3, dvs. ammoniakk. Det har ikke hydroksydion og danner ukesbase bare ved oppløsning i vann. Andre eksempler på ofte brukte husholdningsbaser er boraks, natron og magnesiummelk (brukt som magemedisin).

Viktige forskjeller

De viktigste forskjellene mellom syre og base er gitt nedenfor:

1. Syrer og baser er begge etsende stoffer. Syre har muligheten til å gi et hydrogenion eller et proton eller akseptere et par elektron. Baser er i stand til å akseptere et hydrogenion eller proton eller gi et par elektron.
2. Syrer har en syrlig smak og klissete å ta på. Baser har en bitter smak og glatt å ta på.
3. Den kjemiske formelen til syrer starter med H, f.eks. HCL, HNO3 mens basen ender ved OH, f.eks. KOH, NaOH, etc.
4. Syrer gjør litmuspapir til rødt mens baser gjør det til blått.
5. På pH-skala har syrer en pH-verdi mindre enn 7, mens baser har en pH-verdi over 7.

Konklusjon

Syrer og basis har den grunnleggende viktigheten i kjemi så vel som i vårt daglige liv. Det er verdt å vite om dem. I artikkelen ovenfor diskuterte vi forskjellene i syrer og baser, deres fysiske og kjemiske egenskaper og tre teorier for å forstå deres natur.