Innhold

• Innhold: Forskjell mellom endotermiske reaksjoner og eksotermiske reaksjoner
• Sammenligningstabell
• Hva er endotermiske reaksjoner?
• Hva er eksotermiske reaksjoner?
• Viktige forskjeller

Hovedforskjellen mellom endotermiske reaksjoner og eksotermiske reaksjoner er at ved endotermiske reaksjoner absorberes varme mens i eksoterme reaksjoner frigjøres.

Innhold: Forskjell mellom endotermiske reaksjoner og eksotermiske reaksjoner

• Sammenligningstabell
• Hva er endotermiske reaksjoner?
• Hva er eksotermiske reaksjoner?
• Viktige forskjeller

Sammenligningstabell

Grunnlag for sammenligning	Endotermiske reaksjoner	Eksoterme reaksjoner
Introduksjon	En kjemisk reaksjon som absorberer energi og i form av produktene.	En kjemisk reaksjon som frigjør energi i produktene.
Form for energi	Varme	Varme, strøm, lyd eller lys
resultater	Energi blir absorbert	Varme frigjøres
Lad den gratis energien	Liten positiv	Stort negativt
Produkt / Reaktantforhold	Produktene har mer energi enn reaktanter	Produktene har mindre energi enn reaktanter
Sluttresultat	Øking i kjemisk potensiell energi	Nedgang i kjemisk potensiell energi
eksempler	Matlaging av et egg, fotosyntese og fordampning	Peis, åndedrett og forbrenning

Hva er endotermiske reaksjoner?

Endotermiske reaksjoner er de kjemiske reaksjonene der energi tas opp av systemet fra omgivelsene, for det meste i form av varme. Konseptet brukes i fysiske vitenskaper, som kjemiske reaksjoner der hør konverteres til kjemisk bindingsenergi ved hjelp av eksperimenter. Vanlige eksempler på endotermiske reaksjoner er matlaging av egg, fotosyntese og fordampning. Denne reaksjonsprosessen utgjør kun entalpiendring av en reaksjon. Den samlede energianalysen av enhver reaksjon er Gibbs frie energi som inkluderer temperatur og entropi i tillegg til entalpien. Poenget å nevne her er at endotermiske reaksjoner frigjør alltid energi bare i form av varme. Produktene har dessuten mer energi sammenlignet med reaktantene. Sluttresultatet av enhver endoterm reaksjon er i en økning i den kjemiske potensielle energien. Den endotermiske reaksjonen trenger alltid en større mengde energi for å bryte de eksisterende bindingene i reaktantene for å trenge den nye bindingen i produktene. I et nøtteskall i den endotermiske reaksjonsprosessen tilsettes mindre energi til omgivelsene sammenlignet med mengden energi som absorberes for å starte og opprettholde reaksjonen.

Hva er eksotermiske reaksjoner?

En eksoterm reaksjon er en kjemisk reaksjon som frigjør energi i form av varme, lys, lyd eller til og med strøm. Det kan uttrykkes som reaksjonen der reaktanter resulterer i produkter og energi. Totalt sett tilfører det energi til omgivelsene. Dessuten er det energien som trengs for å starte reaksjonsprosessen og er alltid mindre enn energien som frigjøres. Det er vanskelig å måle mengden energi som frigjøres under den kjemiske prosessen. Imidlertid er entalpien endringen av en kjemisk reaksjon lettere å jobbe, og det tilsvarer alltid endringen i systemets indre energi og mengden arbeid som kreves for å endre volumet til systemet mot konstant omgivelsestrykk. Begrepet eksoterm reaksjonsprosess brukes i fysikkvitenskapene til kjemiske reaksjoner der energien i kjemisk binding omdannes til termisk energi. Det forklarer to typer kjemiske systemer eller reaksjoner som finnes i naturen. I et nøtteskall i den totale prosessen tilsettes mer energi til miljøet sammenlignet med mengden energi som ble absorbert for å starte og opprettholde reaksjonen.

Viktige forskjeller

1. Endotermiske reaksjoner absorberte varmen mens eksoterme reaksjoner gir ut varmen.
2. I tilfelle av endotermiske reaksjoner er innholdet av energi i reaktantene alltid mindre enn produktene, mens det skjer omvendt i tilfelle av de eksoterme reaksjonene.
3. Endringen av entalpi for endotermiske reaksjoner er alltid positiv, mens den har en tendens til å være negativ i tilfelle AH i en endring av entalpi i de eksoterme reaksjonene.
4. I endotermiske reaksjoner, liten positiv fri energi mens i eksoterme reaksjoner stor negativ fri energi.
5. Alle endergoniske reaksjoner er eksoterme, mens alle eksergoniske reaksjoner er eksoterme.
6. De vanlige eksemplene på endotermiske reaksjoner er matlaging av et egg, fotosyntese og fordampning. De vanlige eksemplene på eksotermiske reaksjoner er en peis, respirasjon og forbrenning.
7. Endotermisk resulterer i en økning i kjemisk potensiell energi mens eksotermiske reaksjoner resulterer i en reduksjon i kjemisk potensiell energi.
8. Eksotermiske reaksjoner er varmere enn omgivelser, mens endotermiske reaksjoner er kjøligere enn omgivelsene.
9. I endotermiske reaksjoner er energi alltid til stede i form av varme, mens det er ved eksoterme reaksjoner; energi er alltid til stede i form av varme, strøm, lyd eller lys.
10. I den endotermiske reaksjonsprosessen tilsettes mindre energi til omgivelsene sammenlignet med mengden energi som absorberes for å starte og opprettholde reaksjonen. I prosessen med eksoterm reaksjoner tilsettes mer energi til omgivelsene sammenlignet med mengden energi som ble absorbert for å starte og opprettholde reaksjonen.