Innhold

• Innhold: Forskjell mellom Solute og Solvent
• Sammenligningstabell
• Hva er løst?
• Kjennetegn på løsningen
• Hva er løsemiddel?
• Kvalitetene til løsningsmidlet
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Forskjellen mellom løsningsmiddel og løsningsmiddel er at det oppløste stoffet i en hvilken som helst blanding eller løsning kalles som løsemiddel, hvor væsken eller gassen som løser en annen væske, gass eller faststoff kalles som løsningsmiddel.

En løsning kan beskrives som den homogene blanding av to eller flere stoffer. I en løsning er stoffet som blir oppløst, mens løsningsmidlet er stoffet som oppløsningen vil oppløses. Det er mange produkter i det daglige livet som er klare av blandingen av mange oppløste stoffer og løsemidler og danner en løsning. Disse produktene er medisiner, såper, salver, te, kaffe, limesaft, etc.

Den homogene blandingen er løsningen der oppløste stoffer oppløses fullstendig og jevn til løsningen. Mens løselighet er materialets kapasitet til å oppløses til et annet materiale. I denne guiden diskuterer vi forskjellen og funksjonene til løsemiddel og løsemiddel.

Innhold: Forskjell mellom Solute og Solvent

• Sammenligningstabell
• Hva er løst?
  • Kjennetegn på løsningen
• Hva er løsemiddel?
  • Kvalitetene til løsningsmidlet
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Sammenligningstabell

Basis	oppløst stoff	LØSEMIDDEL
Betydning	Materialet som blir oppløst i løsningsmidlet i en løsning eller blanding er kjent som det oppløste. Løs gaver i mindre mengde sammenlignet med løsningsmiddel.	Materialet som løser opp oppløst stoff i en løsning kalles løsemiddel; løsningsmidlet er til stede i det større nivå sammenlignet med løsemiddel.
Kokepunkt	Kokepunktet er større enn løsningsmidlet.	Det er lavere enn løst stoff.
Fysisk tilstand	Ligger i fast, flytende eller gassformig tilstand.	Hovedsakelig fra flytende tilstand, men kan også være gassformig.
pålitelighet	Løselighet avhenger av egenskapene av løsningen.	Løselighet avhenger av egenskapene av dette løsningsmidlet.

Hva er løst?

Et stoff som løses opp i en løsning kalles som løsemiddel. Et løst stoff kan være fast, flytende eller gass, men det er stort sett en fast forbindelse. Sukker i vann, salt i sjøvann og oksygen fra atmosfæren er de få typiske forekomstene av oppløste stoffer. Oppløsningen løses opp i løsningsmidlet bare når de attraktive kreftene mellom de to er sterkere nok, noe som kan
erobre molekylære krefter som holder partiklene, dvs. løst-oppløst og løsningsmiddel-løsningsmiddelpartikler sammen.

Selv om løsningen holder den mindre mengden fra løsningen, sammenlignet med løsningsmidlet. Men det er tilstanden fra løsningen som kalles metning, hvor løsningsmidlet ikke klarer å løse opp ytterligere oppløst stoff. Eksempel på et løst stoff og et løsningsmiddel kan avklares ved å ta en kopp te i betraktning. Melkepulver og sukker blir oppløst i varmt vann. Her er varmt vann løsningsmidlet, og sukker og melkepulver er løsemidler.

Kjennetegn på løsningen

• Oppløsningen har et høyere kokepunkt sammenlignet med løsemiddel.
• Disse kan være faste, flytende eller gass.
• Ved å øke overflatearealet til partiklene i løst stoff, øker løseligheten. De faste partiklene blir brutt i små biter.
• Ved gassformige stoffer påvirkes løseligheten av belastningen, bortsett fra mengden og temperaturen.

Hva er løsemiddel?

Oppløsningen løses i løsningsmidlet. Det kan også defineres som materialet der forskjellige stoffer eller kjemikalier oppløses for å være en løsning. Løsemiddel inntar den vesentlige delen av en løsning. Dette er vanligvis væsker. Vann er rapportert å være det vanligste løsningsmidlet i hverdagen, da det har muligheten til å løse opp noen (gass, flytende eller faste) stoffer, og det kalles også et universelt løsemiddel. Løselighetens viktigste tommelfingerregel er "som å løse opp som". Løsningsmidler kan deles som polare og ikke-polare.

Polart løsningsmiddel har høy dielektrisk konstant og har ett eller flere elektronegative atomer som N, H eller O. Ketoner, alkoholer, karboksylsyrer og amider er de vanlige eksemplene på denne funksjonelle gruppen som finnes i polare løsningsmidler. Polare løsningsmidler er laget av polare molekyler og kan bare oppløse polare forbindelser. Det polare løsningsmidlet er delt som polare protiske løsningsmidler og polare aprotiske løsningsmidler. Metanol og vann er polare protiske molekyler, da de kan danne hydrogenbinding med oppløste stoffer. På den annen side er aceton oppgitt som et polart aprotisk løsningsmiddel, siden de ikke kan danne hydrogenbinding med oppløsningen, men skaper dipol-dipol-interaksjoner med de ioniske oppløste.

Ikke-polart oppløsningsmiddel inkluderer bindinger med sammenlignbare elektronegative atomer som H og C. Disse er sammensatte ikke-polare molekyler og kan oppløse ikke-polare kjemikalier eller oppløste stoffer.

Kvalitetene til løsningsmidlet

• Løsemiddel får lavt kokepunkt og har lett fordampet.
• Oppløsningsmiddel eksisterer bare som flytende, men kan også være fast eller gassformig.
• De mye brukte løsningsmidlene inkluderer karbonkomponenten og dermed kalt som organiske løsningsmidler, mens andre kalles uorganiske løsningsmidler.
• Løsningsmidler har trekkfarge og lukt.
• Aceton, alkohol, bensin, benzen og xylen er de ofte brukte organiske løsningsmidler og er av stor betydning i kjemiske virksomheter.
• forbedre hastigheten på responsen med det løste stoffet.
• Oppløsningsmidler brukes også til å regulere temperaturen i en løsning, enten for å absorbere varmen som genereres under en eller annen kjemisk reaksjon eller til

Viktige forskjeller

1. Løsning kan defineres som materialet som blir oppløst av løsningsmidlet i en løsning, mens materialet som løser oppløsningen kalles som løsningsmiddel. Således er oppløsningen tilstede i den lavere mengde enn løsningsmidlet.
2. Oppløsningen sees i flytende, fast eller gassform, mens løsningsmidlet hovedsakelig finnes i flytende tilstand, men kan være fast eller fra gassformet
3. stat også. Kokepunktet er større av oppløsningen sammenlignet med løsemiddel. Egenskapene til løst stoff og løsningsmiddel er avhengig av hverandre.

Konklusjon

Løsemidler og løsemidler er materialet som ikke bare brukes i kjemiske laboratorier, men det er den delen av det daglige. En løsning inneholder bare to elementer, som kan være oppløst og løsningsmiddel. Løsemiddel har muligheten til å dele oppløsningen i en homogen løsning. Vi diskuterte trekk ved stoffene og konkluderte med at det i et løsningsmiddel kan være forskjellige typer løststoffer og kan produsere en homogen løsning.